宁波市正始中学2013-2014学年第一学期高二年级10月份月考化学试卷

宁波市正始中学2013-2014学年第一学期高二年级10月份月考化学试卷

第I卷（共48分）

一、选择题（本题每小题2分，共24题，每题只有一个选项符合题意）

1．下列关于自发反应的说法中正确的是

A．在一定条件下，自发反应的逆过程一定是非自发的

   B．自发反应一定能进行，非自发反应一定不能进行

   C．自发反应一定能进行彻底

   D．可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应

2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质 

B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 

C．氯气和氨气的水溶液都有较好的导电性，所以它们是电解质 

D．纯水难电离，几乎不导电，所以水是非电解质 

3．升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v         B．水的离子积常数Kw

C．弱酸的电离平衡常数Ka         D．化学平衡常数K

4．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是 

A．加入X溶液，上述平衡正向移动      B．Cr2O72-的物质的量浓度增大

C．X溶液可能是NaOH溶液            D．再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色

5．一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体  ②H2O  ③铜屑  ④CH3COONa固体  ⑤NaNO3溶液  ⑥KCl溶液

A．②④⑥      B．①②      C．②③⑤      D．②④⑤⑥

6．在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1   

B．平衡时，N2O4的转化率为60%

C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1   

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

7．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列曲线图中正确的是

8．可逆反应∶2NO2  2NO+O2在定容密闭容器中反应，该反应达到平衡状态的标志是 

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2  ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO  ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态    ④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥   B．②③⑤      C．①③④      D．①②③④⑤⑥

9．在氢硫酸(H2S)溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是 

   A．1        B．2        C．大于2        D．1～2之间

10．在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

A．NH3·H2O的电离程度减小　　　 B．NH3·H2O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变　　　　　 D．溶液的pH增大

11．已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是                                  

A．生成物的浓度一定增大         B．生成物的百分含量一定增大

C．反应物的浓度一定降低         D．正反应速率一定大于逆反应速率

12．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0  下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 

A．t3 时减小了压强 

B．t5 时增大了压强 

C．t6 时刻后反应物的转化率最低  

D．t1 - t2 时该反应的平衡常数大于 t6 时反应的平衡常数

13．氢离子浓度为1×10ˉ3mol·Lˉ1的醋酸溶液20mL，用0.1 mol·Lˉ1的氢氧化钠溶液10 mL恰好完全中和，则醋酸的电离度是 

A．1%     B．2%      C．3%      D．4% 

14．已知450℃时，反应H2（g）＋I2（g） 2HI（g）的平衡常数K＝100，由此推测在450℃时，反应HI（g） 1/2H2（g）＋1/2I2（g）的平衡常数为

A．0.01      B．50      C．100      D．0.1

15．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是

A．Va＞10Vb      B．Va=10Vb       C．Vb＜10Va       D．Vb＞10Va

16．将1.0 mol CO和1.0 mol H2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ，达到平衡时有2/3的CO转化为CO2。在相同条件下，将1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)充入同一反应器中，在相同温度下达到平衡后，CO2的体积分数约为 

A．22.2％      B．28.2％       C．33.3％       D．37.8％

17．若KW表示水的离子积常数，则下列说法正确的是

A．c(H+)＝ 的溶液一定呈中性  

B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，平衡逆向移动，KW减小

D．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+) 将减小

18．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10-11mol·L－1，则该溶液的pH可能是

A．3      B．7      C．8      D．12

19．在100℃ 时水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7 mol·L-1，则该溶液

A．呈碱性      B．呈酸性      C．呈中性      D．c(OH-)=10c(H+)  

20．将颜色相近的NO2和Br2(g)分别装入注射器中，将活塞同时向外拉，使气体体积扩大一倍，颜色变化符合叙述的是 

A．Br2(g)颜色比NO2深        B．NO2颜色比Br2(g)深 

C．两种颜色一样             D．NO2颜色比原来深

21．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 

    A．平衡不移动                     B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

    C．再达平衡时，C的体积分数增大   D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

22．在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；△H＜0。反应达平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为3︰2︰5。其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，则此时容器内SO3的物质的量应为

A. 1.8mol        B. 2mol        C. 2.2mol        D. 2.4mol

23．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 

A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

24．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为   

A．6   B．5        C．4   D．3

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括25-30共6小题）

25（8分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L-1氨水、醋酸铵晶体（其水溶液显中性）、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由____________________。

(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系____________（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”)。

26（12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

（1）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)  △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

（2）反应C(s)+CO2(g)  2CO(g)平衡常数K的表达式为                  ；

已知C(s) + H2O(g)  CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                        。

（3）现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。

850℃时，若向一容积不变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，则：①当x=5.0时，上述平衡向             (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                     。

27（8分）已知25℃时0.1mol/L下列物质的电离度如下表所示，（已知硫酸的第一步电离是完全的）：

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式               

⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是                （填序号，下同)；

⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是                  ；

⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：                                                                        

28（6分）常温下pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其pH降为11，那么
(1)若用蒸馏水应加入             mL；(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入          mL；(3)若用 0.01mo1·L－1H2SO4应加入          mL。

29（9分）设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温

度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离

子积从_________增加到____________；

（2）100℃时，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的

体积比为__________ 。

（3）100℃时，若10体积pH=a的某强酸与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之间应该满足的关系是_________________

30（9分）已知可逆反应：M(g)+N(g)  P(g)+Q(g)，△H＞0

请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mol·L-1， c(N)=2.4 mol·L-1， 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为            ；

（2）若反应温度升高，M的转化率         （填“增大”、“减小”或“不变”。）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol·L-1， c(N)=a mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=               

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为                （已知：≈1.414）

正始中学2013-2014学年第一学期高二年级10月份月考化学答题纸

一．选择题（每题2分，共48分）

二．填空题（共6题，52分）

25（8分）

（1）                                                               

（2）               （3）      

26（12分）

（1）              _______（2）                                        

（3）①              ②                     

27（8分）

（1）                                    （2）              （3）              

（4）                                                                     

28（6分）

（1）          （2）          （3）          

29（9分）

（1）                    （2）          （3）                  

30（9分）

（1）          （2）         （3）                 （4）                

正始中学2013-2014学年第一学期高二年级10月份月考化学答案及评分标准

一．选择题（每题2分，共48分）

二．填空题（共6题，除29（3）、30（4）各3分，其余每空2分，共52分。）

25（8分）

（1）   正确      0.10 mol·L－1氨水的pH为10，说明一水合氨没有完全电离  

（2）  a－b<2   （3）  能  

26（12分）

（1）  正反应   _＜_（2） K=c2(CO)/c(CO2)     K=K1·K2  

（3）①  逆反应   ②   0＜x＜3   

27（8分）

（1） H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （2） ①④②③ （3） ③②①④ 

（4） 在H2SO4溶液中， H2SO4第一步电离产生的H+，能抑制HSO4-的电离 

28（6分）

（1）  900  （2）  1000  （3）   42.9   

29（9分）

（1）  1×10-14     1×10-12  （2）  2︰9  （3）  a+b=13  

30（9分）

（1）  25%  （2）  增大  （3）     6      （4）  41.4%