浙江省富阳中学2011届高考理综化学部分7+4练习五

浙江省富阳中学2011届高考理综化学部分7+4练习五

一、选择题

1．下列排列顺序正确的是 （    ）

①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4 ④结合质子能力：OH—>CH3COO->C1-

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

2． 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钆（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对燃料电池说法正确的是（    ）

A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极

点燃

B．电池的总反应是：2C4H10+13O2    8CO2+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e—=2O2—

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O

3．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：

①测定溶液的 pH，溶液显强碱性。 

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性， 产生无刺激性、 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 

③在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。 

④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时， 再滴加 Ag NO3 溶液， 产生白色沉淀。 

根据实验以下推测正确的是  （   ） 

A．一定有 SO3 2－ 离子  B．一定有 CO3 2－ 离子 

C．一定有 C1— 离子存在  D．不能确定 HCO3 － 离子是否存在 

4．在一定条件下，RO3 n－ 与 R 2－ 发生如下反应： RO3 n－ ＋2R 2— ＋6H ＋ ＝3R＋3H2O，下列 关于元素 R 的叙述中正确的是  （    ） 

A．R 原子的最外层上有 4 个电子  B．RO3 n－ 中的 R 只能被还原 

C．R 的单质既有氧化性又具有还原性  D． HnRO3 一定是强酸

5．下列说法或表示正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 

B．由单质 A转化为单质 B 是一个吸热过程，由于可知单质 B 比单质 A稳定 

C． 稀溶液中： H + (aq)＋OH - (aq)    H2O(l)； △H=－57.3kJ／mol， 若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 l mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ 

D．在 101kPa 时，H2 燃烧热化学方程式为 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); 

△H＝－571.6kJ／ mol， 则 H2 在 101kPa 时的燃烧热为 571.6kJ／mol 

6．向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C123.36L，C12全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(C1-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 （    ）

A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2 mol/ L D．3 mol/ L

7．某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g)    bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是 （    ）

A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大

B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变

C．若a>b+c时，A的转化率不变

D．若a<b+c时，A的转化率变小

8．（14分）某无色溶液，其中有可能存在离子如下：Na+、Ba2+、AlO3+、A1O2—、S2－、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。

请回答下列问题：

   （1）沉淀甲是                  ；

   （2）沉淀乙是                  由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：

                                  ；

   （3）沉淀丙是                ；

   （4）写出生成甲的离子方程式

   （5）综合上述信息，、可以肯定存在的离子                         。

9．（14分）实验室制中备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：

取废铁悄放入碳酸钠溶液中加热，用蒸馏水把铁屑冲洗干净，取过量洁净的铁屑，加入20%—30%的稀硫酸溶液，在50℃—80℃水浴中加热仍有少量铁屑。将该溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置，冷却时间后收集产品。

   （1）废铁悄放入碳酸钠溶液中加热目的                。

   （2）硫酸溶液过稀会导致                。

   （3）采用水浴加热的原因是                。温试控制到50℃—80℃原因                。

   （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）                。

   （5）溶液趁热时过滤的原因是                。

   （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是                。

10．（15分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

   （1）该融雪剂的化学式是             ；X与碳元素形成的化合物的电子式是             。

   （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是             ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为             ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是             。

   （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是             。

   （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，写出其氢化物能用于蚀玻璃时主要反应方程式为             。

11．（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

   已知:X+YZ+W

   （1）Y的电子式是              _。

   （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是             。

   （3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

      a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

      b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分

液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作

是             。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶

液反应的离子方程式是          。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现

象是             。反应的离子

方程式是             。

   （4）一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

        ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是             。

②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量

是（保留1位小数）             。

参考答案

1—7 BCBCCCB

8．（7分）(1) 硫或S（1分）

(2)A1（OH）3；（2分）Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）

(3)BaCO3，可能含有BaSO4（2分）

(4)2S2－+SO+6H+=3S↓+2H2O（2分）

（5）S2—、 SO=AlO、Na+（4分）

9．（14分）

（1）除去沾有的油污（2分）

（2）反应速率慢   不利于昌体析出。（2分）增大FeSO4的溶解量（2分）

（3）水浴加热均匀，温度容易控制。（2分）

（4）Fe3++2Fe=3Fe2+（2分）

（5）减少FeSO4的损失（2分）

（6）有浅绿色晶体析出（2分）

10．2．物质结构与性质

（1）CaCl2。（2分）Ca2+[x CCx] 2—

（2）（2分）S=C=S（2分）H2S（2分）

(3)Si3N4。

(4)4H-+SiO2=SiF4+2H2O（2分）

11．27.(17分)

(1)    （2分）

(2)2NH3(l)NHNH （2分）

(3) ①打开止水夹，通入少量氧气（2分）

②P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O（2分）

③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色（3分）

3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O（2分）

(4) ①2NO2NO+O2（2分）

②30.7（2分）

www.ks5u.com